Hvad er massen af ​​HCl, der kræves for at reagere fuldstændigt med 5,2 gram Mg?

$$Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl_2(aq) + H_2(g)$$

Nu skal vi bestemme antallet af mol Mg i 5,2 gram. For at gøre dette deler vi massen af ​​Mg med dens molære masse. Den molære masse af Mg er 24,31 g/mol.

$$5,2 \text{ g Mg} \times \frac{1 \text{ mol Mg}}{24,31 \text{ g Mg}} =0,214 \text{ mol Mg}$$

Ifølge den afbalancerede kemiske ligning reagerer 1 mol Mg med 2 mol HCl. Derfor har vi brug for 0,428 mol HCl for fuldstændigt at reagere med 5,2 gram Mg.

Til sidst skal vi bestemme massen af ​​HCl, der svarer til 0,428 mol. For at gøre dette multiplicerer vi antallet af mol med den molære masse af HCl. Den molære masse af HCl er 36,46 g/mol.

$$0,428 \text{ mol HCl} \times 36,46 \text{ g HCl/mol} =15,6 \text{ g HCl}$$

Derfor er massen af ​​HCl, der ville være påkrævet for at reagere fuldstændigt med 5,2 gram Mg, 15,6 gram.