Mg bånd får lov til at reagere med hcl og en anden ch3cooh, hvor brusende vil opstå kraftigere hvorfor?

Det brusende, der observeres under reaktionerne, skyldes frigivelsen af ​​brintgas (H2). Når magnesium (Mg) bånd reagerer med saltsyre (HCl), gennemgår det en enkeltfortrængningsreaktion, hvor Mg-atomer erstatter hydrogenatomer i HCl, hvilket resulterer i dannelsen af ​​magnesiumchlorid (MgCl2) og brintgas. Den kemiske ligning for denne reaktion er:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

På den anden side, når magnesiumbånd reagerer med eddikesyre (CH3COOH), en svagere syre sammenlignet med HCl, gennemgår det også en enkelt-fortrængningsreaktion. Imidlertid forløber reaktionen med en langsommere hastighed på grund af den lavere surhedsgrad af eddikesyre. Den kemiske ligning for denne reaktion er:

Mg(s) + 2CH3COOH(aq) → Mg(CH3COO)2(aq) + H2(g)

Sammenlignes de to reaktioner, sker reaktionen mellem Mg og HCl kraftigere, hvilket resulterer i hurtigere brusende. Denne forskel kan tilskrives styrken af ​​de involverede syrer. Saltsyre er en stærk syre, der dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver en høj koncentration af hydrogenioner (H+). Disse H+ ioner reagerer hurtigt med Mg, hvilket fører til hurtig produktion af brintgas og kraftigere brusende.

I modsætning hertil er eddikesyre en svag syre, der kun delvist dissocierer i vand og frigiver en lavere koncentration af hydrogenioner. Dette resulterer i en langsommere reaktion med Mg og en mindre kraftig frigivelse af brintgas, hvilket fører til mindre brusende.