Hvor mange gram h2o og c3h6 kan der dannes ud fra 6 c3h8o?

For at beregne mængden af ​​H2O og C3H6, der kan dannes ud fra 6 C3H8O, skal vi kende den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen. Den afbalancerede kemiske ligning for forbrænding af C3H8O er:

2C3H8O + 9O2 -> 6CO2 + 8H2O

Ud fra den afbalancerede kemiske ligning kan vi se, at for hver 2 mol C3H8O, der reagerer, produceres der 8 mol H2O. Derfor vil 6 mol C3H8O producere 6 * 8 =48 mol H2O.

Den molære masse af H2O er 18 g/mol. Derfor vil 48 mol H2O have en masse på 48 * 18 =864 g.

Den afbalancerede kemiske ligning viser også, at for hver 2 mol C3H8O, der reagerer, produceres der 6 mol CO2. Derfor vil 6 mol C3H8O producere 6 * 3 =18 mol CO2.

Den molære masse af CO2 er 44 g/mol. Derfor vil 18 mol CO2 have en masse på 18 * 44 =792 g.

Derfor vil forbrændingen af ​​6 mol C3H8O producere 864 g H2O og 792 g CO2.