2. Ændring af temperaturen. Dette vil påvirke hastigheden af de fremadrettede og omvendte reaktioner og vil derfor flytte ligevægtspositionen i retning af reaktionen, der er eksoterm. Hvis du for eksempel øger temperaturen i et system, vil ligevægten skifte i retning af reaktionen, der frigiver varme. Hvis du sænker temperaturen, vil ligevægten skifte i retning af reaktionen, der absorberer varme.
3. Ændring af trykket. Dette vil kun påvirke ligevægtspositionen af en reaktion, hvis den involverer en ændring i antallet af mol gas. For eksempel, hvis du øger trykket i et system, der indeholder en gasformig reaktant, vil ligevægten skifte i retning af reaktionen, der producerer færre mol gas. Hvis du sænker trykket, vil ligevægten skifte i retning af reaktionen, der producerer flere mol gas.
4. Tilføjelse af en katalysator. En katalysator fremskynder hastigheden af en reaktion uden at blive forbrugt i reaktionen. Dette vil flytte ligevægtspositionen i retning af produkterne.
5. Udskiftning af opløsningsmidlet. Dette kan påvirke opløseligheden af reaktanterne og produkterne og kan derfor flytte ligevægtspositionen. For eksempel, hvis du ændrer opløsningsmidlet fra vand til et upolært opløsningsmiddel, vil ligevægten skifte i retning af reaktionen, der producerer flere upolære produkter.
6. Anvendelse af et elektrisk felt. Dette kan påvirke ligevægtspositionen af en reaktion, hvis den involverer ladede arter. For eksempel, hvis du anvender et elektrisk felt på et system, der indeholder en positivt ladet reaktant og et negativt ladet produkt, vil ligevægten skifte i retning af reaktionen, der producerer flere positivt ladede produkter. Fjerner man det elektriske felt, vil ligevægten skifte i retning af reaktionen, der producerer flere negativt ladede produkter.