Hvorfor er argon monoatomisk i naturen?

Argon er en ædelgas og har atomnummer 18. Det er det tredje grundstof i gruppe 18 i det periodiske system. Ædelgasser er kendt for deres stabilitet og lave reaktivitet. Dette skyldes, at deres yderste elektronskaller er fulde, hvilket betyder, at de ikke let får eller taber elektroner.

I tilfælde af argon indeholder dens yderste elektronskal 8 elektroner, hvilket er det maksimale antal elektroner, som denne skal kan rumme. Denne fulde elektronskal giver argon en meget stabil konfiguration, hvilket betyder, at det er usandsynligt, at det danner kemiske bindinger med andre grundstoffer. Som et resultat findes argon som en monoatomisk gas, hvilket betyder, at den eksisterer som individuelle atomer snarere end molekyler.

De andre ædelgasser, helium, neon, krypton, xenon og radon, er også monoatomiske gasser af samme grund. De har alle fulde yderste elektronskaller, hvilket gør dem meget stabile og sandsynligvis ikke danne kemiske bindinger.