Hvilket volumen vil 2,50 mol brint optage ved -20 c og 1,5 ATM?

Vi kan bruge den ideelle gaslov til at bestemme volumenet optaget af 2,50 mol brint ved -20°C og 1,5 atm. Den ideelle gaslov er givet af:

PV =nRT

Hvor:

P er trykket i atmosfæren (atm)

V er volumen i liter (L)

n er antallet af mol gas (mol)

R er den universelle gaskonstant (0,08206 L atm / mol K)

T er temperaturen i Kelvin (K)

Først skal vi konvertere temperaturen fra °C til K. Det kan vi gøre ved at lægge 273,15 til °C-temperaturen:

T =-20°C + 273,15 =253,15 K

Nu kan vi sætte de givne værdier ind i den ideelle gaslovsligning og løse for V:

V =nRT / P =(2,50 mol) (0,08206 L atm / mol K) (253,15 K) / (1,5 atm) =42,6 L

Derfor vil 2,50 mol brint optage et volumen på 42,6 liter ved -20°C og 1,5 atm.