Hvilken base er den stærkeste i vandig opløsning?

Styrken af ​​en base bestemmes af dens evne til at donere hydroxidioner (OH-) i vand. Jo stærkere basen er, jo flere hydroxidioner kan den donere.

I vandig opløsning er hydroxidion den stærkeste base, fordi den er den konjugerede base af vand, som er en meget svag syre. Det betyder, at hydroxidion er i stand til fuldstændigt at deprotonere vand og danne hydrogenioner (H+) og hydroxidioner.

Styrken af ​​en base kan også udtrykkes i form af dens pKb-værdi, som er den negative logaritme af dens basisdissociationskonstant (Kb). Jo lavere pKb-værdi, jo stærkere basen.

pKb af hydroxidion er 0, hvilket betyder, at det er en meget stærk base. Dette skyldes, at hydroxidion er fuldstændig dissocieret i vand, hvilket betyder, at der ikke er nogen ligevægt mellem hydroxidion og vandmolekyler.

Andre stærke baser i vandig opløsning omfatter:

* Natriumhydroxid (NaOH)

* Kaliumhydroxid (KOH)

* Calciumhydroxid (Ca(OH)2)

* Bariumhydroxid (Ba(OH)2)

Disse baser er alle stærke, fordi de alle er i stand til at dissociere fuldstændigt i vand og danne hydroxidioner og de tilsvarende kationer.