Er hastigheden af ​​en kemisk reaktion afhængig af temperaturen?

Ja, hastigheden af ​​en kemisk reaktion er afhængig af temperaturen. Ifølge Arrhenius-ligningen er hastighedskonstanten (k) for en reaktion eksponentielt proportional med temperaturen (T). Ligningen er:

```

k =Ae^(-Ea/RT)

```

hvor:

* k er hastighedskonstanten

* A er den præ-eksponentielle faktor

* Ea er aktiveringsenergien

* R er den ideelle gaskonstant

* T er den absolutte temperatur

Aktiveringsenergien (Ea) repræsenterer den minimale energi, der kræves for, at reaktanterne kan nå overgangstilstanden og danne produkter. Når temperaturen stiger, stiger den gennemsnitlige kinetiske energi af reaktantmolekylerne også, hvilket fører til en højere sandsynlighed for kollisioner med nok energi til at overvinde aktiveringsenergibarrieren. Derfor stiger hastighedskonstanten (k) eksponentielt med temperaturen.

Dette forhold mellem temperatur og reaktionshastighed observeres eksperimentelt og har betydelige implikationer på forskellige områder, såsom kemiteknik, industrielle processer, biokemi og miljøkemi.