Hvad er det procentvise udbytte af kulstofdisulfid, hvis reaktion 33,4 g svovldioxid giver 10,1 disulfid?

1. Bestem det teoretiske udbytte af kulstofdisulfid.

2. Sammenlign det faktiske udbytte (10,1 g) med det teoretiske udbytte og udtryk resultatet i procent.

1. Teoretisk udbytte:

Den afbalancerede kemiske ligning for reaktionen mellem svovldioxid og metan for at producere kulstofdisulfid er:

```

CO2 + 2H2S ---> CS2 + 2H2O

```

Fra ligningen kan vi se, at 1 mol CO2 reagerer med 2 mol H2S for at producere 1 mol CS2.

Den molære masse af CS2 er 76 g/mol.

Derfor kan det teoretiske udbytte af CS2 beregnes som:

```

Teoretisk udbytte =33,4 g SO2 * (1 mol SO2 / 64 g SO2) * (1 mol CS2 / 1 mol SO2) * (76 g CS2 / 1 mol CS2)

=40,9 g CS2

```

2. Procentudbytte:

Procentudbyttet beregnes ved at dividere det faktiske udbytte med det teoretiske udbytte og gange resultatet med 100.

```

Procent udbytte =(Faktisk udbytte / Teoretisk udbytte) * 100

=(10,1 g CS2 / 40,9 g CS2) * 100

=24,7 %

```

Derfor er det procentvise udbytte af carbondisulfid 24,7%.