Det periodiske system er et tabelarrangement af kemiske grundstoffer, ordnet efter deres atomnummer, elektronkonfigurationer og tilbagevendende kemiske egenskaber. Grundstoffer er grupperet sammen baseret på deres ligheder i egenskaber, såsom deres valenselektronkonfigurationer, ioniseringsenergier og kemiske reaktivitet.
Det periodiske system er opdelt i 18 lodrette kolonner, kaldet grupper , og 7 vandrette rækker, kaldet perioder . Grupperne er nummereret 1-18 fra venstre mod højre, og perioderne er nummereret 1-7 fra top til bund.
Grundstoffer i samme gruppe har lignende kemiske egenskaber, fordi de har det samme antal valenselektroner. Valenselektroner er elektronerne i den yderste skal af et atom, og de er ansvarlige for atomets kemiske reaktivitet.
For eksempel har alle grundstofferne i gruppe 1 (alkalimetallerne) en valenselektron. Dette giver dem lignende kemiske egenskaber, såsom høj reaktivitet og en tendens til at danne ionbindinger.
På samme måde har alle grundstofferne i gruppe 17 (halogenerne) syv valenselektroner. Dette giver dem lignende kemiske egenskaber, såsom høj reaktivitet og en tendens til at danne kovalente bindinger.
Grundstoffer i samme periode har forskellige kemiske egenskaber, fordi de har forskelligt antal valenselektroner. Imidlertid har grundstoffer i samme periode nogle ligheder i deres egenskaber, såsom deres atomare radier og ioniseringsenergier.
For eksempel har grundstofferne i periode 2 alle to elektronskaller. Dette giver dem lignende atomradius og ioniseringsenergier. Grundstofferne i periode 2 har dog forskelligt antal valenselektroner, så de har forskellige kemiske egenskaber.
Sidste artikelEffekt af stearinsyre i flammepunktet?
Næste artikelIoniske forbindelser har kogepunkter, der ofte er over?