For reaktionen er Cl2 plus 2KBr lig med Br2, beregn procentvis udbytte, hvis 200 g reagerer med overskydende KBr for at producere 410 Br2?

For at beregne det procentvise udbytte skal vi først bestemme det teoretiske udbytte af Br2. Dette kan gøres ved hjælp af reaktionens støkiometri:

1 mol Cl2 reagerer med 2 mol KBr for at producere 1 mol Br2.

Den molære masse af Cl2 er 70,9 g/mol, og den molære masse af Br2 er 159,8 g/mol.

Derfor er 200 g Cl2 lig med 200 g / 70,9 g/mol =2,82 mol Cl2.

Ifølge støkiometrien vil 2,82 mol Cl2 reagere med 2 x 2,82 =5,64 mol KBr for at producere 2,82 mol Br2.

Det teoretiske udbytte af Br2 er derfor 2,82 mol x 159,8 g/mol =452,3 g.

Nu kan vi beregne det procentvise udbytte:

Udbytte i procent =(Faktisk udbytte / Teoretisk udbytte) x 100 %

Det faktiske udbytte er angivet til 410 g.

Udbytte i procent =(410 g / 452,3 g) x 100 % =90,6 %

Derfor er det procentvise udbytte af Br2 i denne reaktion 90,6%.