Hvad er pH-værdien af ​​en opløsning, hvis hydroniumionkoncentration er 5,03 og nbsp akut nbsp10-1 M?

$$pH =-\log[\text{H}_3\text{O}^+]$$

hvor [H3O+] repræsenterer hydroniumionkoncentrationen i mol pr. liter (M).

Givet hydroniumionkoncentrationen [H3O+] =5,03 × 10-10 M, kan vi beregne pH som følger:

$$pH =- \log (5,03 \times 10^{-10})$$

$$pH =9,30$$

Derfor er opløsningens pH 9,30.