- Kulstof (C) har et atomnummer på 6, så dets elektroniske konfiguration er 1s^2 2s^2 2p^2. Kulstof har fire valenselektroner i sit yderste energiniveau (2s og 2p orbitaler).
- Svovl (S) har et atomnummer på 16, så dets elektroniske konfiguration er 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Svovl har seks valenselektroner i sit yderste energiniveau (3s og 3p orbitaler).
I kulstofdisulfid er der et kulstofatom og to svovlatomer. Derfor er det samlede antal valenselektroner i kulstofdisulfid:
4 (valenselektroner i kulstof) + 2 × 6 (valenselektroner i hvert svovlatom) =4 + 12 =16 valenselektroner
Så kulstofdisulfid har i alt 16 valenselektroner til rådighed for kemisk binding.
Sidste artikelHvilke arter blev oxideret eller reduceret i HCl?
Næste artikelHvad er første ordens cyklus reversibel reaktion?