Hvad er den omtrentlige pH af en opløsning, hvori koncentrationen trimethylamin 0,04 M og trimethylammoniumchlorid 0,2 1. 9.2 2. 5.0 3. 7.5 4. 10.4 5. 3.?

pH =pKa + log([A-]/[HA])

hvor:

pH er opløsningens pH

pKa er syredissociationskonstanten for den konjugerede syre (trimethylammoniumion)

[A-] er koncentrationen af ​​basen (trimethylamin)

[HA] er koncentrationen af ​​den konjugerede syre (trimethylammoniumchlorid)

I betragtning af at koncentrationen af ​​trimethylamin ([A-]) er 0,04 M og koncentrationen af ​​trimethylammoniumchlorid ([HA]) er 0,2 M, kan vi erstatte disse værdier i Henderson-Hasselbalch-ligningen:

pH =pKa + log([A-]/[HA])

pH =9,8 + log(0,04/0,2)

pH =9,8 - 0,7

pH =9,1

Derfor er opløsningens omtrentlige pH 9,1, hvilket er tættest på mulighed 1 (9,2).