Antallet af elektroner i hver skal, der omgiver kernen, stiger, når du bevæger dig længere fra kernen. Skallene er typisk mærket som K, L, M, N, O, P og Q. Hver skal kan indeholde et maksimalt antal elektroner baseret på formlen *2n 2 * hvor *n* er skalnummeret. Her er konfigurationen for de første par skaller:
K-skal (n =1): K-skallen er tættest på kernen og kan rumme op til to elektroner.
L skal (n =2): L-skallen kan indeholde op til otte elektroner. Den består af to underskaller:
- L1 subshell:Holder op til to elektroner.
- L2 subshell:Holder op til seks elektroner.
M shell (n =3): M-skallen kan indeholde op til 18 elektroner. Den består af tre underskaller:
- M1 subshell:Holder op til to elektroner.
- M2 subshell:Holder op til seks elektroner.
- M3 subshell:Holder op til ti elektroner.
N shell (n =4): N-skallen kan indeholde op til 32 elektroner. Den består af fire underskaller:
- N1 subshell:Holder op til to elektroner.
- N2 subshell:Holder op til seks elektroner.
- N3 subshell:Holder op til ti elektroner.
- N4 subshell:Holder op til fjorten elektroner.
Efterfølgende skaller følger et lignende mønster, hvor antallet af elektroner og underskaller stiger, efterhånden som skaltallet stiger.
Sidste artikelHvad er en skal i kemi?
Næste artikelHvad er elektronkapaciteten af anden skal?