Ved lave koncentrationer opløses sølvnitrat fuldstændigt i sølvioner (Ag+) og nitrationer (NO3-). Molerne af sølvioner i opløsning er derfor lig med molerne af nitrationer.
Men når koncentrationen af sølvnitrat stiger, falder opløseligheden af forbindelsen. Det betyder, at en mindre del af sølvnitratmolekylerne dissocierer til ioner. Som et resultat bliver mol sølvioner i opløsning mindre end mol nitrationer.
Det nøjagtige forhold mellem mol af sølvioner og nitrationer i opløsning kan bestemmes ved hjælp af en opløselighedskurve. En opløselighedskurve viser den maksimale mængde af opløst stof, der kan opløses i et opløsningsmiddel ved en given temperatur. Sølvnitrats opløselighed i vand ved 25°C er ca. 220 g/L. Det betyder, at en opløsning, der indeholder mere end 220 g sølvnitrat pr. liter, vil blive mættet, og eventuelt overskydende sølvnitrat vil fælde ud af opløsningen som et fast stof.
Opløselighedskurven for sølvnitrat viser også, at opløseligheden af forbindelsen stiger, når temperaturen stiger. Det betyder, at en varm opløsning af sølvnitrat kan opløse mere opløst stof end en kold opløsning.