Hvorfor er natriumchlorid uopløseligt i ethylalkohol?

Natriumchlorid er en ionisk forbindelse, hvilket betyder, at den består af positivt ladede ioner (natrium) og negativt ladede ioner (chlorid) holdt sammen af ​​elektrostatiske kræfter. Ethylalkohol er på den anden side en polær molekylær forbindelse, hvilket betyder, at dens molekyler har en delvis positiv ende og en delvis negativ ende.

Når natriumchlorid er opløst i vand, omgiver vandmolekylerne ionerne og opløser dem, hvilket betyder, at de danner et lag af vandmolekyler omkring hver ion. Denne opløsningsproces svækker de elektrostatiske kræfter mellem ionerne, så de kan adskilles og opløses i vandet.

I modsætning hertil er ethylalkohol ikke i stand til at opløse natriumchloridioner så effektivt som vand. Det skyldes, at ethylalkoholmolekylerne ikke er så polære som vandmolekyler, så de danner ikke så stærke brintbindinger med ionerne. Som følge heraf er de elektrostatiske kræfter mellem ionerne ikke svækket nok til at tillade dem at adskille og opløses i ethylalkoholen.

Derfor er natriumchlorid uopløseligt i ethylalkohol.