Hvor mange mol chloroform CHCl3 skal der til for at fylde en 253 ml kolbe ved 100,0 grader C og 940 torr?

$$PV =nRT$$

hvor:

* P er trykket i atmosfæren

* V er volumen i liter

* n er antallet af mol

* R er den ideelle gaskonstant (0,08206 L*atm/mol*K)

* T er temperaturen i Kelvin

Vi skal konvertere temperaturen til Kelvin:

$$T =100,0 \grad C + 273,15 =373,15 K$$

Vi skal også konvertere trykket til atmosfærer:

$$P =940 \ torr \times \frac{1 \ atm}{760 \ torr} =1,237 \ atm$$

Nu kan vi sætte de værdier, vi kender, ind i den ideelle gaslov og løse for n:

$$n =\frac{PV}{RT} =\frac{(1,237 \ atm)(0,253 L)}{(0,08206 L*atm/mol*K)(373,15 K)}$$

$$n =0,0100 \ mol$$

Derfor kræves der 0,0100 mol chloroform for at fylde 253 ml kolben ved 100,0 grader C og 940 torr.