Opløsningen har et frysepunkt på -2,79. depressionskonstant for vand er 1,86 K m-1. Hvad er nitratkoncentrationen i opløsningen?

$$\Delta T_f =i K_f m$$

hvor:

* \(\Delta T_f\) er frysepunktets depression i Kelvin (K)

* \(i\) er van't Hoff-faktoren (et mål for antallet af partikler, som et opløst stof dissocieres til i opløsning)

* \(K_f\) er frysepunktsdepressionskonstanten for opløsningsmidlet (i dette tilfælde vand, som har en \(K_f\) på 1,86 K m\(^-1\))

* \(m\) er opløsningens molalitet (i dette tilfælde koncentrationen af ​​nitrat i mol/kg)

Vi får, at \(\Delta T_f =-2,79\) K og \(K_f =1,86\) K m\(^-1\). Vi kan beregne molaliteten af ​​opløsningen ved at omarrangere ligningen ovenfor:

$$m =\frac{\Delta T_f}{i K_f}$$

Vi kender ikke van't Hoff-faktoren, men vi kan antage, at nitratet opløses i tre ioner i opløsning (dvs. en nitration og to natriumioner). I dette tilfælde \(i =3\).

Ved at erstatte de værdier, vi kender i ligningen, får vi:

$$m =\frac{-2,79 \text{ K}}{(3)(1,86 \text{ K m}^{-1})}$$

$$m =-0,498 \text{ m}$$

Det negative tegn indikerer, at opløsningen fryser ved en lavere temperatur end rent vand, hvilket forventes, da nitratet er et opløst stof. Koncentrationen af ​​nitratet i opløsning er derfor 0,498 mol/kg.