Hvorfor bestemmes det teoretiske udbytte af en reaktion kun af mængdebegrænsende reaktant?

Det teoretiske udbytte af en reaktion bestemmes kun af mængden af ​​den begrænsende reaktant, fordi denne reaktant er den, der vil blive fuldstændigt forbrugt i reaktionen. De andre reaktanter vil være til stede i overskud, hvilket betyder, at der er flere af dem, end der er nødvendigt for at reagere med den begrænsende reaktant.

Den begrænsende reaktant er den, der er til stede i det mindste molforhold sammenlignet med de andre reaktanter. Dette kan bestemmes ved at dividere mol af hver reaktant med dens støkiometriske koefficient i den afbalancerede kemiske ligning. Reaktanten med det mindste molforhold er den begrænsende reaktant.

Når den begrænsende reaktant er blevet identificeret, kan det teoretiske udbytte beregnes ved at gange antallet af mol af den begrænsende reaktant med den støkiometriske koefficient for produktet i den afbalancerede kemiske ligning. Dette vil give den maksimale mængde produkt, der kan dannes i reaktionen.

Det faktiske udbytte af en reaktion er normalt mindre end det teoretiske udbytte på grund af faktorer som sidereaktioner, ufuldstændige reaktioner og tab under oprensning. Det teoretiske udbytte giver imidlertid et nyttigt referencepunkt til at vurdere effektiviteten af ​​en reaktion.