Hvis 0,500 mol af et ikke-elektrolyt opløst stof er opløst i 500,0 g ether, hvad er frysepunktsopløsningen?

$$\Delta T_f =K_f \ gange m$$

Hvor:

- \(\Delta T_f\) er frysepunktets depression

- \(K_f\) er opløsningsmidlets kryoskopiske konstant

- \(m\) er opløsningens molalitet

I dette tilfælde er opløsningsmidlet ether, som har en \(K_f\) værdi på 2,25 °C/m. Opløsningens molalitet er:

$$m =\frac{\text{mol opløst stof}}{\text{kilogram opløsningsmiddel}}$$

Vi har 0,500 mol opløst stof og 500,0 g opløsningsmiddel. For at omregne gram til kilogram dividerer vi med 1000:

$$m =\frac{0,500 \text{ mol}}{0,500 \text{ kg}} =1,00 \text{ m}$$

Nu kan vi erstatte værdierne af \(K_f\) og \(m\) i ligningen for \(\Delta T_f\):

$$\Delta T_f =2,25 \text{ °C/m} \ gange 1,00 \text{ m} =2,25 \text{ °C}$$

Opløsningens frysepunkt er derfor 2,25 °C lavere end frysepunktet for ren ether.