Hvor mange joule varme skal der til for fuldstændigt at fordampe 24,40 gram vand ved dets kogepunkt?

Vi kan bruge denne information til at beregne mængden af ​​varme, der skal til for at fordampe 24,40 gram vand. Først skal vi beregne antallet af mol vand i 24,40 gram:

$$24,40 \text{ g H}_2\text{O} \times \frac{1 \text{ mol H}_2\text{O}}{18,02 \text{ g H}_2\text{O}} =1,354 \text{ mol H}_2\text{O}$$

Dernæst kan vi bruge fordampningsentalpien til at beregne mængden af ​​varme, der er nødvendig for at fordampe denne mængde vand:

$$1,354 \text{ mol H}_2\text{O} \times 40,79 \text{ kJ/mol} =55,14 \text{ kJ}$$

Derfor kræver det 55,14 kJ varme at fordampe fuldstændigt 24,40 gram vand ved dets kogepunkt.