Hvordan beregner man forskellen i pH-styrke af en opløsning?

```

pH =-log10[H3O+]

```

hvor [H3O+] er koncentrationen af ​​hydrogenioner i opløsningen, i mol pr. liter (M).

pH-forskellen mellem to opløsninger kan beregnes ved at trække den anden opløsnings pH fra den første opløsnings pH:

```

pH-forskel =pH1 - pH2

```

For eksempel, hvis pH-værdien af ​​en opløsning er 4, og pH-værdien af ​​en anden opløsning er 6, er pH-forskellen 6 - 4 =2. Det betyder, at den anden opløsning er 2 enheder mere basisk end den første opløsning.

pH-forskellen kan også bruges til at beregne koncentrationen af ​​hydrogenioner i en opløsning ved hjælp af følgende ligning:

```

[H3O+] =10^-pH

```

For eksempel, hvis pH-værdien af ​​en opløsning er 4, er koncentrationen af ​​hydrogenioner i opløsningen:

```

[H3O+] =10^-4 =1 × 10^-4 M =100 μM

```