Årsagen til, at rent vand betragtes som neutralt med hensyn til pH, fordi?

Grunden til, at rent vand betragtes som neutralt med hensyn til pH er, at det har en lige stor koncentration af hydrogenioner (H+) og hydroxidioner (OH-). pH-skalaen måler surheden eller basiciteten af ​​en opløsning på en skala fra 0 til 14, hvor 7 er neutral. Når koncentrationen af ​​H+ ioner er større end koncentrationen af ​​OH- ioner, er opløsningen sur og har en pH-værdi mindre end 7. Omvendt, når koncentrationen af ​​OH- ioner er større end koncentrationen af ​​H+ ioner, er opløsningen basisk og har en pH-værdi større end 7.

Ved rent vand sker der autoionisering af vand, som er en proces, hvor et vandmolekyle spaltes i H+ og OH- ioner. Ligevægtskonstanten for denne proces er meget lille, hvilket indikerer, at koncentrationen af ​​H+ og OH- ioner i rent vand er meget lav. Ved stuetemperatur (25°C) er koncentrationen af ​​H+ og OH- ioner i rent vand ca. 1 x 10-7 mol pr. liter. Derfor er pH i rent vand meget tæt på 7, hvilket betragtes som neutralt.