Givet tre cylindre, der indeholder O2-gas med samme volumen og tryk, er cylinder a -20 b ved -15 f c 260 k, som indeholder den største masse ilt?

Den ideelle gaslov siger, at trykket af en gas er direkte proportional med dens temperatur og omvendt proportional med dens volumen. I dette tilfælde, da volumen og trykket er det samme for alle tre cylindere, er temperaturen den eneste faktor, der vil påvirke iltmassen i hver cylinder.

Jo højere temperatur, jo lavere massefylde af gassen. Det betyder, at cylinder c, som har den højeste temperatur, vil indeholde den laveste masse af ilt. Cylinder a, som har den laveste temperatur, vil indeholde den højeste iltmasse.

Derfor er den cylinder, der indeholder den største masse ilt, cylinder a.