Hvorfor er nitrogens kogepunkt mindre end oxygen, selvom det danner flere kovalente bindinger?

Nitrogen har et lavere kogepunkt end oxygen på grund af dets svagere intermolekylære kræfter. Nitrogenmolekyler er upolære og har kun svage van der Waals-kræfter imellem sig. Iltmolekyler er på den anden side polære og har stærkere brintbindinger imellem sig. De stærkere brintbindinger i ilt kræver mere energi for at bryde, hvorfor ilt har et højere kogepunkt.

Antallet af kovalente bindinger i et molekyle påvirker ikke direkte dets kogepunkt. Kogepunktet bestemmes af styrken af ​​de intermolekylære kræfter mellem molekyler, ikke styrken af ​​de kovalente bindinger i molekyler.