Hvordan kunne du adskille sølvchlorid fra bariumchlorid?

Sølvchlorid (AgCl) og bariumchlorid (BaCl2) er begge uopløselige i vand, men de har forskellig opløselighed i andre opløsningsmidler. En måde at adskille dem på er at bruge et opløsningsmiddel, der opløser AgCl, men ikke BaCl2. Et sådant opløsningsmiddel er vandig ammoniak (NH3).

Når AgCl tilsættes til vandig ammoniak, reagerer det og danner en opløselig kompleksion, [Ag(NH3)2]Cl. Denne komplekse ion kan derefter adskilles fra den uopløselige BaCl2 ved filtrering. Filtratet kan derefter inddampes til tørhed for at opnå ren AgCl.

Den samlede reaktion for opløsning af AgCl i vandig ammoniak er:

$$\text{AgCl (s)} + 2\text{NH}_3 (\text{aq}) \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+ (\text{aq} }) + \text{Cl}^- (\text{aq})$$

Denne reaktion er reversibel, og ligevægtskonstanten for reaktionen er:

$$K =\frac{[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+[\text{Cl}^-]}{[\text{AgCl}]}$$

Værdien af ​​K er meget stor, hvilket betyder, at reaktionen forløber næsten helt til højre, hvilket resulterer i dannelsen af ​​den opløselige kompleksion [Ag(NH3)2]Cl.