Reaktionen pbbr2s pb2 aq 2br-aq har nået mætning med koncentrationerne 2,5 x 10-3 og br- 5,0 10-2 hvad er værdien af ​​ksp for pbbr2 ved denne temperatur?

$$PbBr_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2Br^-(aq)$$

Ligevægtskonstanten udtrykket for denne reaktion er:

$$K_{sp} =[Pb^{2+}][Br^-]^2$$

Vi er givet, at koncentrationerne af $Pb^{2+}$ og $Br^-$ ved ligevægt er henholdsvis 2,5 x 10-3 M og 5,0 x 10-2 M. Ved at erstatte disse værdier i ligevægtskonstantens udtryk får vi:

$$K_{sp} =(2,5 \times 10^{-3})(5,0 \times 10^{-2})^2 =6,25 \times 10^{-6}$$

Derfor er værdien af ​​$K_{sp}$ for $PbBr_2$ ved denne temperatur 6,25 x 10-6.