Mængden af ​​en gas er direkte proportional med de antal mol, som hvis?

Her er hvorfor:

* molekyler i bevægelse: Gasser er sammensat af molekyler, der konstant bevæger sig og kolliderer med hinanden og væggene i deres beholder.

* volumen og kollisioner: Containerens volumen påvirker direkte hyppigheden af ​​disse kollisioner. Mere volumen betyder mindre hyppige kollisioner.

* Antal mol og kollisioner: Antallet af mol gas repræsenterer antallet af tilstedeværende molekyler. Flere molekyler betyder flere kollisioner.

Derfor, hvis du øger antallet af mol gas, mens du holder temperaturen og trykket konstant, øges gasvolumen også forholdsmæssigt.

Dette forhold udtrykkes matematisk som:

v₁/n₁ =v₂/n₂

hvor:

* V₁ er det oprindelige bind

* n₁ er det oprindelige antal mol

* V₂ er det endelige bind

* n₂ er det endelige antal mol

Vigtig note: Avogadros lov gælder kun, når temperatur og tryk er konstant. Hvis disse faktorer ændrer sig, vil forholdet mellem volumen og mol også ændre sig.