Her er hvorfor:
* nitrogens elektronegativitet: Nitrogen er mere elektronegativ end svovl. Dette betyder, at det tiltrækker elektroner stærkere, hvilket gør det sværere for nitrogen at danne seks bindinger med fluor.
* Nitrogen's Valency: Nitrogen har en valens på 3, hvilket betyder, at det maksimalt kan dannes tre kovalente bindinger.
* Svovls valens: Svovl har en valens på 6, hvilket gør den i stand til at danne seks bindinger med fluor.
* Stabilitet af SF6: SF6 er et stabilt molekyle på grund af den store størrelse af svovlatomet og den stærke elektronegativitet af fluor. De seks fluoratomer omgiver svovlatomet i et symmetrisk octahedral arrangement, hvilket resulterer i en stabil struktur.
Derfor kan dannelsen af NF3 og SF6 forklares baseret på elektronegativiteten og valensen af det centrale atom sammen med stabiliteten af det resulterende molekyle.
Sidste artikelHvad er binære ioniske forbindelser lavet af?
Næste artikelHvordan kan en vandmasse udtømmes dets ilt?