Hvorfor er et molekyleatomer så langt væk fra hinanden, de kan få?

Det er ikke altid sandt, at atomer i et molekyle er så langt væk fra hinanden, som de kan få. Afstanden mellem atomer i et molekyle bestemmes af en balance mellem flere kræfter:

1. Tiltrækning:

* Elektrostatisk attraktion: Modsat ladede partikler tiltrækker. Elektroner tiltrækkes af den positivt ladede kerne af et atom. Denne attraktion er stærkest, når elektronerne er tættere på kernen.

* kovalent binding: I en kovalent binding deler atomer elektroner. Denne deling skaber en region med høj elektrondensitet mellem atomerne, der tiltrækker både kerner og holder atomerne sammen.

2. Afvisning:

* Elektronelektronafvisning: Elektroner, der er negativt ladet, afviser hinanden. Denne frastødelse bliver betydelig, når elektronerne er tæt på hinanden.

* nucleus-nucleus frastødning: De positivt ladede kerner af atomer afviser også hinanden.

Afstanden mellem atomer i et molekyle er den afstand, hvor de attraktive kræfter og frastødende kræfter er afbalanceret. Denne afstand er kendt som obligationslængde .

Faktorer, der påvirker bindingslængden:

* type obligation: Dobbelt- og tredobbeltbindinger er generelt kortere end enkeltbindinger på grund af den højere elektrondensitet mellem atomerne.

* Størrelse på atomer: Større atomer har længere bindingslængder, fordi deres kerner er længere fra hinanden.

* Elektronegativitet: Atomer med højere elektronegativitet tiltrækker elektroner stærkere, hvilket fører til kortere bindingslængder.

* Hybridisering: Hybridisering af atomiske orbitaler kan påvirke bindingslængder.

Hvorfor atomer ikke altid er så langt fra hinanden som muligt:​​

* stabilitet: Den afbalancerede tilstand af attraktive og frastødende kræfter giver den laveste energistilstand, hvilket gør molekylet mere stabil.

* binding: Atomer skal være tæt nok til at dele elektroner og danne en kovalent binding.

* Intermolekylære kræfter: Selvom atomer inden for et molekyle er i en bestemt afstand, kan molekylerne i sig selv tiltrækkes af hinanden gennem forskellige intermolekylære kræfter.

Derfor er afstanden mellem atomer i et molekyle et kompromis mellem behovet for tiltrækning, frastødelse og stabilitet. Det handler ikke om at være så langt fra hinanden som muligt, men snarere om at finde den optimale afstand for det specifikke molekyle.