Kan man bruge den gennemsnitlige masse af elementær brom til atombrom?

* Elementær brom findes som et diatomisk molekyle (Br₂). Dette betyder, at to bromatomer er bundet sammen.

* gennemsnitlig atommasse beregnes baseret på den relative forekomst af alle isotoper af et element. Det repræsenterer den gennemsnitlige masse af et enkelt atom af dette element.

* gennemsnitlig molekylmasse beregnes baseret på de gennemsnitlige atommasser af alle atomer i molekylet.

Derfor er den gennemsnitlige masse af elementær brom (BR₂) dobbelt så stor atommasse af brom (BR).

For at få atommassen af ​​brom, skal du bruge den standard atommasse fra den periodiske tabel.

For eksempel er den gennemsnitlige atommasse af brom 79.904 u. Dette er den værdi, du skal bruge til beregninger, der involverer et enkelt bromatom.