Sådan fungerer det:
1. excitation: Flammen fra flammen ophidser natriumionerne og får deres elektroner til at hoppe til højere energiniveau.
2. de-excitation: De ophidsede elektroner er ustabile og vender hurtigt tilbage til deres jordtilstand. Som de gør, frigiver de den absorberede energi i form af lys.
3. Specifik bølgelængde: Den frigivne energi svarer til en bestemt bølgelængde af lys, som i tilfælde af natrium er i den gule del af det synlige spektrum.
Praktiske applikationer:
* flammeforsøg: Denne egenskab bruges i kemi til at identificere tilstedeværelsen af natrium i en prøve.
* gadelys: Natriumdamplamper bruger dette princip til at producere et lysegult lys.
* fyrværkeri: Natriumforbindelser bruges i fyrværkeri til at skabe gule farver.
Sikkerhedsforholdsregler:
* Natrium er et reaktivt metal og kan være farligt. Det er vigtigt at håndtere det med forsigtighed og bære passende sikkerhedsudstyr.
* Forsøg ikke at udføre dette eksperiment uden korrekt overvågning og sikkerhedsforholdsregler.