Beregn atommassen af ​​et element, der indeholder en blandingsisotoper?

Forståelse af isotoper

* isotoper er atomer med det samme element, der har det samme antal protoner, men forskellige antal neutroner. Dette betyder, at de har det samme atomnummer, men forskellige atommasser.

* atommasse: Den gennemsnitlige masse af alle isotoper i et element under hensyntagen til deres relative forekomst.

Beregning af atommasse

1. Identificer isotoperne: Bestem isotoperne, der er til stede i blandingen, og deres respektive masser.

2. Bestem overflod: Find den procentvise overflod (eller fraktioneret overflod) af hver isotop. Dette gives ofte i problemet eller findes i en periodisk tabel.

3. Vægtet gennemsnit: Multiplicer massen af ​​hver isotop med dens overflod (som en decimal), og opsummer derefter resultaterne.

Formel:

Atommasse =(masse af isotop 1 × Overflod af isotop 1) + (masse af isotop 2 × overflod af isotop 2) + ...

eksempel

Lad os sige, at du har et element med to isotoper:

* Isotop 1:Masse =10,01 amu, overflod =90%

* Isotop 2:Masse =11,01 amu, overflod =10%

Beregning:

Atommasse =(10,01 amu × 0,90) + (11,01 amu × 0,10)

Atommasse =9.009 Amu + 1.101 Amu

atommasse =10.11 amu

Vigtig note: Atommasser udtrykkes normalt i atommasseenheder (AMU).