Hvordan findes atomvægten af ​​et element?

Atomvægten af ​​et element er ikke en direkte måling, men snarere et vægtet gennemsnit af masserne af alle de naturligt forekommende isotoper af dette element. Sådan findes det:

1. Identificering af isotoper:

* massespektrometri: Denne teknik adskiller atomer baseret på deres forhold mellem masse og ladning. Det giver forskere mulighed for at identificere de forskellige isotoper i et element og deres relative overflod.

* nukleær magnetisk resonans (NMR): NMR -spektroskopi kan også bruges til at bestemme tilstedeværelsen og forekomsten af ​​isotoper, især for lettere elementer.

2. Bestemmelse af isotopiske forekomster:

* massespektrometri: Topphøjderne i et massespektrum er proportional med forekomsten af ​​hver isotop.

* Andre teknikker: Andre metoder som neutronaktiveringsanalyse kan også anvendes til at bestemme isotopiske forekomster.

3. Beregning af det vægtede gennemsnit:

* masse af hver isotop x overflod af hver isotop: Dette gøres for alle isotoper af elementet.

* Sum Resultaterne: Dette giver elementets atomvægt.

Eksempel:

Lad os tage elementet klor (CL):

* isotop 1: CL-35 (masse =34.9689 AMU), overflod =75,77%

* isotop 2: CL-37 (masse =36.9659 amu), overflod =24,23%

atomvægt af klor:

(34.9689 Amu X 0.7577) + (36.9659 Amu X 0.2423) = 35.45 Amu

Vigtige punkter:

* Atomvægt er en relativ værdi, hvilket betyder, at den sammenlignes med massen af ​​et carbon-12-atom.

* Atomvægten er ikke et heltal, fordi det er et gennemsnit af forskellige isotoper med fraktionerede forekomster.

* Atomvægten kan variere lidt afhængigt af kilden til elementet.

Denne proces hjælper forskere med at forstå sammensætningen af ​​elementer og deres opførsel i kemiske reaktioner.