Hvorfor er der ikke kendt nogen kemisk forbindelse af helium?

* Fuld valence Shell: Helium har to elektroner i sin yderste skal og fylder den fuldstændigt. Dette gør det usædvanligt stabilt og ureaktivt. Det har ingen tendens til at vinde eller miste elektroner til at danne bindinger.

* Høj ioniseringsenergi: Det kræver en betydelig mængde energi for at fjerne et elektron fra helium, hvilket gør det vanskeligt at danne kationer (positivt ladede ioner).

* svage interatomiske kræfter: Heliumatomer er meget små og har svage interatomiske kræfter (som van der Waals -styrker) mellem dem. Dette gør det vanskeligt for dem at danne bindinger med andre atomer.

Undtagelser:

Mens helium generelt ikke danner forbindelser, er der nogle undtagelser under ekstremt højt tryk og/eller temperatur:

* heliumhydridion (heh+) :Dette er den eneste kendte stabile forbindelse af helium. Det dannes under ekstreme forhold som i det interstellære rum og er meget reaktiv.

* heliumklynger: Under højt tryk kan heliumatomer danne klynger med andre atomer, men disse betragtes ikke som ægte kemiske forbindelser.

Sammenfattende gør Heliums stabile elektroniske konfiguration og mangel på stærke interatomiske kræfter det ekstremt ureaktive og vanskelige at danne kemiske forbindelser. Mens nogle eksotiske forbindelser er blevet observeret under ekstreme forhold, er disse sjældne og ikke typiske for Heliums opførsel.