Hvad ISS det samlede reduktionspotentiale for en celle, hvor natrium (NA) reduceres og zink (Zn) oxideret?

1. Identificer halvreaktionerne

* reduktion (ved katoden): Na⁺ (aq) + e⁻ → NA (s)

* oxidation (ved anoden): Zn (S) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

2. Slå op på standardreduktionspotentialer

Du skal finde standard reduktionspotentialer (E °) for hver halvreaktion. Disse findes typisk i en tabel med standard reduktionspotentialer.

* na⁺ (aq) + e⁻ → NA (s) E ° =-2,71 V

* zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → Zn (s) E ° =-0,76 V

3. Bestem det samlede cellepotentiale (E ° celle)

* For celle-reaktionen vendes reduktionspotentialet for oxidationen halvreaktion. Dette betyder, at vi vil bruge det negative af standardreduktionspotentialet for zinkhalvreaktionen.

* Det samlede cellepotentiale beregnes som:

E ° celle =E ° (reduktion) + E ° (oxidation)

E ° celle =-2,71 V + (+0,76 V)

E ° celle =-1,95 V

Konklusion

Det samlede reduktionspotentiale for den celle, hvor natrium reduceres, og zink oxideres -1,95 V . Denne negative værdi indikerer, at reaktionen er ikke spontan under standardbetingelser.