Har alle ikke -metaller en totalfuld valensskal af elektroner?

Her er hvorfor:

* Valence Shell: Dette er den yderste skal af elektroner i et atom. Det er skallen involveret i kemisk binding.

* ikke -metaller: Disse elementer får typisk elektroner for at opnå en fuld valensskal. De findes på højre side af den periodiske tabel (undtagen brint).

Eksempler:

* nitrogen (n): Har 5 valenselektroner og har brug for 3 mere for at fylde sin skal.

* ilt (O): Har 6 valenselektroner og har brug for 2 mere for at fylde sin skal.

* klor (Cl): Har 7 valenselektroner og har brug for 1 mere for at fylde sin skal.

Undtagelser:

* gruppe 18 (ædelgasser): Disse elementer har en fuld valensskal pr. Definition. De er usædvanligt ureaktive, fordi de ikke behøver at vinde eller miste elektroner.

* Nogle ikke -metaller i gruppe 17 (halogener) og gruppe 16 (chalcogens): Kan danne kovalente bindinger ved at dele elektroner, hvilket kan føre til en situation, hvor de ikke har en helt fuld valensskal.

Nøglepunkter:

* Ikke -metaller har en tendens til at få elektroner for at opnå en stabil, fuld valensskal.

* Målet er at opnå elektronkonfigurationen af ​​en ædel gas.

* Nogle ikke -metaller kan danne kovalente bindinger og dele elektroner, som kan forlade deres valensskal delvis fyldt.