To elektroner i helium er kun placeret en skal, mens tre lithium optager to skaller?

elektronskaller og underskaller

* Elektronskaller: Tænk på disse som koncentriske cirkler omkring kernen i et atom. De repræsenterer forskellige energiniveauer. Jo tættere skallen er på kernen, jo lavere er energiniveauet.

* underskaller: Inden for hver skal er der underskaller (S, P, D, F), som er lidt forskellige energiniveauer. Elektroner udfylder disse underskaller i en bestemt rækkefølge.

helium (He):

* atomnummer: 2 (hvilket betyder, at det har 2 protoner og 2 elektroner)

* Elektronkonfiguration: 1S²

* Forklaring: Begge elektroner i helium besætter den første skal (n =1) og den laveste energisubskal inden for denne skal, 'S' underskalet. 'S' underskalet kan holde op til to elektroner.

lithium (Li):

* atomnummer: 3 (hvilket betyder, at det har 3 protoner og 3 elektroner)

* Elektronkonfiguration: 1S² 2S¹

* Forklaring: To elektroner fylder den første skal (1S²) ligesom i helium. Den tredje elektron skal gå til det næste højere energiniveau, den anden skal (n =2) og dets 'S' underskal (2S¹).

den vigtigste takeaway:

Elektroner optager skaller og underskaller i rækkefølge af stigende energi. Mens Heliums to elektroner passer tæt på den første skal, skal Lithiums tredje elektron flytte til den anden skal, fordi den første skal er fuld.