Når der tilsættes almindeligt salt til is end hvad dets smeltepunkt?

Her er hvorfor:

* frysningspunktdepression: Tilsætning af et opløst stof (som salt) til et opløsningsmiddel (som vand) sænker opløsningens frysepunkt. Dette er en kolligativ egenskab, hvilket betyder, at det afhænger af koncentrationen af ​​opløst stof, ikke dens identitet.

* forstyrrelse af krystalgitter: Salt opløses i vand og danner ioner. Disse ioner forstyrrer den almindelige krystalgitterstruktur af is, hvilket gør det sværere for vandmolekyler at danne fast is. Dette fører til et lavere frysepunkt.

Praktisk eksempel: Dette er grunden til, at salt bruges til at smelte is på veje og fortove om vinteren. Salt sænker vandets frysepunkt og forhindrer, at isen danner eller smelter eksisterende is.