Hvad sker der, når NAC1 tilsættes til vand?

opløsning:

1. ionisering: De stærke ioniske bindinger, der holder natrium (Na+) og chlorid (Cl-) ioner sammen i NaCl-krystalgitteret, forstyrres af de polære vandmolekyler.

2. Hydrering: Den positive ende af vandmolekylet (brint) tiltrækkes af de negativt ladede chloridioner (Cl-), mens den negative ende af vandmolekylet (ilt) tiltrækkes af de positivt ladede natriumioner (Na+). Denne attraktion danner hydrationsskaller omkring ionerne og trækker dem effektivt fra krystalgitteret.

3. dissociation: Efterhånden som hydratiseringsprocessen fortsætter, bliver Na+ og klorerne fuldstændigt omgivet af vandmolekyler, der adskiller dem fra hinanden og giver dem mulighed for at bevæge sig frit i opløsningen. Denne proces kaldes dissociation.

Resultat:

* NaCl opløses i vand og danner en homogen opløsning.

* Opløsningen udfører elektricitet på grund af tilstedeværelsen af ​​frie ioner (Na+ og Cl-).

* Vandet bliver lidt salt.

Vigtig note:

* Opløsningsprocessen er en endotermisk reaktion, hvilket betyder, at den absorberer varme fra omgivelserne. Dette er grunden til at tilføje salt til vand kan sænke frysepunktet og hæve kogepunktet.

* Ikke alle salte opløses i vand i samme omfang. Opløseligheden af ​​et salt afhænger af faktorer såsom temperatur, styrken af ​​de ioniske bindinger og polariteten af ​​opløsningsmidlet.