Hvordan reagerer Diamond med luft?

* Stærke kulstofobligationer: Diamanter er lavet af rene carbonatomer arrangeret i en meget stærk, tæt bundet krystalgitter. Dette gør diamanten meget stabil og modstandsdygtig over for kemisk angreb.

* Manglende reaktivitet: Carbonatomerne i en diamant er allerede fuldt bundet og har ingen løse elektroner til at deltage i kemiske reaktioner.

* Høj oxidationstemperatur: Mens diamanter kan oxideres (brænder) ved ekstremt høje temperaturer (ca. 800 ° C i rent ilt), er dette ikke noget, der sker i typisk luft.

Der er dog nogle undtagelser:

* Meget høje temperaturer: Ved ekstremt høje temperaturer (som dem, der findes i en brand eller en ovn), kan diamant reagere med ilt i luften for at danne kuldioxid. Dette er forbrændingsprocessen.

* urenheder: Diamanter, der indeholder urenheder, som nitrogen eller bor, kan blive mindre stabile og kan reagere lettere med luft ved høje temperaturer.

* Specialiserede betingelser: I laboratorieindstillinger kan forskere bruge specifikke kemikalier og forhold til kemisk at ændre eller ætses overfladen af ​​en diamant.

Kortfattet: Under normale omstændigheder er diamanter ekstremt stabile og reagerer ikke med luft. De er resistente over for oxidation og forbliver kemisk inerte.