Hvad er koefficient i en kemisk reaktion?

I en kemisk reaktion er en koefficient er et nummer placeret foran en kemisk formel. Det fortæller dig det relative antal mol af hver reaktant og produkt involveret i den afbalancerede kemiske ligning.

Her er en sammenbrud:

* afbalancering af kemiske ligninger: Kemiske reaktioner skal overholde loven om bevarelse af masse. Dette betyder, at antallet af atomer i hvert element på reaktantsiden (udgangsmaterialerne) skal svare til antallet af atomer i dette element på produktsiden (de dannede stoffer). Koefficienter bruges til at afbalancere ligningen.

* støkiometri: Koefficienter tilvejebringer det kvantitative forhold mellem reaktanter og produkter. De tillader os at beregne, hvor meget af hver reaktant der er behov for for at fremstille en vis mængde produkt, eller hvor meget produkt der kan dannes fra en given mængde reaktant.

Eksempel:

Overvej forbrænding af metan:

`` `

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

`` `

* Koefficienter: Koefficienterne er henholdsvis 1, 2, 1 og 2.

* Fortolkning: Denne ligning fortæller os, at en mol methan (CH4) reagerer med to mol ilt (O2) for at producere en mol kuldioxid (CO2) og to mol vand (H2O).

Nøglepunkter:

* Koefficienter gælder for hele molekylet/forbindelsen, de går forud for.

* De kan være hele tal eller fraktioner.

* De er ikke de samme som underskrifter, der angiver antallet af atomer i hvert element i et molekyle.

At forstå koefficienter er afgørende for at mestre støkiometri og gøre nøjagtige forudsigelser om kemiske reaktioner.