Er molmasse forskellig i isoelektronisk forbindelse?

Her er hvorfor:

* isoelektronisk betyder, at to arter har det samme antal elektroner. De har dog ikke nødvendigvis det samme antal protoner.

* molmasse er massen af ​​en mol af et stof, der er direkte relateret til antallet af protoner i kernen i et atom.

Eksempler:

* n³⁻, o²⁻, f⁻ er alle isoelektroniske, hvilket betyder, at de har 10 elektroner hver. Deres molære masser er imidlertid forskellige:

* Nitrogen (n):14,01 g/mol

* Oxygen (O):16,00 g/mol

* Fluor (F):19,00 g/mol

Forskellen i molmasse opstår, fordi hvert element har et andet antal protoner.

Kortfattet: Mens isoelektroniske arter har det samme antal elektroner, kan deres molære masser være forskellige på grund af variationer i antallet af protoner i deres atomer.