Hvordan adskiller de stoffer, der dannes i en kemisk reaktion, fra reaktion?

1. Kemisk sammensætning:

* reaktanter: De stoffer, der er til stede inden reaktionen, finder sted. De har deres egne unikke kemiske formler og kompositioner.

* Produkter: De stoffer, der er dannet som et resultat af den kemiske reaktion. De har nye og forskellige kemiske formler og sammensætninger sammenlignet med reaktanterne.

2. Kemiske bindinger:

* reaktanter: Har eksisterende kemiske bindinger mellem deres atomer.

* Produkter: Har nye og forskellige kemiske bindinger dannet mellem atomer. Dette er den grundlæggende ændring, der definerer en kemisk reaktion.

3. Egenskaber:

* reaktanter: Har specifikke fysiske og kemiske egenskaber, som smeltepunkt, kogepunkt, farve, reaktivitet osv.

* Produkter: Har typisk forskellige fysiske og kemiske egenskaber sammenlignet med reaktanterne. Denne forskel i egenskaber er ofte grundlaget for at observere, at der er sket en reaktion.

4. Energi:

* reaktanter: Har et bestemt energiniveau.

* Produkter: Har et andet energiniveau end reaktanterne. Kemiske reaktioner kan enten frigive energi (eksoterme) eller absorbere energi (endotermisk).

Eksempel:

Overvej reaktionen af ​​brintgas (H₂) og iltgas (O₂) til dannelse af vand (H₂O):

reaktanter: H₂ og O₂

Produkter: H₂o

* Den kemiske sammensætning ændres:brint- og iltatomer omarrangeres for at danne vandmolekyler.

* De kemiske bindinger ændres:Bindingerne mellem brint- og iltatomer i reaktanterne er brudt, og nye bindinger mellem brint- og iltatomer dannes i produktet.

* Egenskaberne ændres:brint og ilt er gasser ved stuetemperatur, mens vand er en væske.

* Energiændringer:Denne reaktion frigiver energi (eksotermisk) og ledsages af varme og lys.

Kortfattet:

Kemiske reaktioner involverer brud og dannelse af nye kemiske bindinger, hvilket fører til dannelse af produkter med forskellige kemiske sammensætninger, egenskaber og energiniveau sammenlignet med reaktanterne.