Hvad bliver skrevet til en kemisk reaktion, når den er afbalanceret?

Når du afbalancerer en kemisk reaktion, justerer du de støkiometriske koefficienter Foran hver kemisk formel. Disse koefficienter repræsenterer antallet af mol af hver reaktant og produkt involveret i reaktionen.

Her er hvad du ikke forandring:

* Kemiske formler: Du ændrer aldrig underskrifterne inden for de kemiske formler selv. Dette ville ændre forbindelsens identitet.

Eksempel:

ubalanceret: H₂ + O₂ → H₂O

afbalanceret: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

I dette eksempel tilføjede vi en koefficient på "2" foran H₂ og H₂O for at afbalancere antallet af brint- og iltatomer på begge sider af ligningen.

Hvorfor balanserer vi kemiske reaktioner?

Afbalancering af kemiske reaktioner er afgørende, fordi det sikrer, at:

* Loven om bevarelse af masse overholdes: Den samlede masse af reaktanterne skal svare til den samlede masse af produkterne.

* De korrekte molforhold er repræsenteret: Dette giver dig mulighed for nøjagtigt at forudsige mængderne af reaktanter og produkter, der er involveret i en reaktion.

* Reaktionen er støkiometrisk nøjagtig: Dette betyder, at reaktionen fortsætter med de korrekte proportioner af reaktanter og produkter.