Hvilket tryk udøves med 743,3 g CH4 i en 0,850 L stålbeholder ved 145,7 K?

1. Konverter gram af CH4 til mol:

* Molmasse af CH4 =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (H) =16,05 g/mol

* Mol CH4 =743,3 g / 16,05 g / mol =46,32 mol

2. Brug den ideelle gaslov:

* Den ideelle gaslov er: pv =nrt

* P =pres (i atmosfærer)

* V =volumen (i liter)

* n =antal mol

* R =ideel gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (i Kelvin)

3. Løs for pres (p):

* P =(nrt) / v

* P =(46,32 mol * 0,0821 L · ATM / mol · K * 145,7 K) / 0,850 L

* P ≈ 837 atm

Derfor er det tryk, der udøves med 743,3 g CH4 i en 0,850 L stålbeholder ved 145,7 K, ca. 837 atm.