Hvad sker der, hvis salt tilsættes til vand?

Fysiske ændringer:

* opløste: Salt (natriumchlorid) opløses i vand, hvilket betyder, at saltkrystallerne nedbrydes i individuelle ioner (Na+ og Cl-), der er omgivet af vandmolekyler.

* densitetsforøgelse: Løsningen bliver tættere end rent vand. Dette skyldes, at saltionerne tager plads og øger løsningen af ​​opløsningen.

* frysningspunktdepression: Vandets frysepunkt sænkes. Derfor bruger vi salt til at smelte is på veje om vinteren.

* kogepunkthøjde: Vandets kogepunkt hæves. Dette skyldes, at saltionerne forstyrrer vandmolekylernes evne til at flygte i luften.

Kemiske ændringer:

* ioniske løsninger: De opløste saltioner gør vandet til en elektrolyt, hvilket betyder, at det kan udføre elektricitet.

* reaktioner: Afhængig af typen af ​​tilsat salt kan det reagere med vandet til at danne nye stoffer, som syrer eller baser. Tabel salt (NaCl) reagerer imidlertid ikke med vand på denne måde.

Andre effekter:

* smag: Løsningen bliver salt.

* osmose: Hvis saltopløsningen er adskilt fra rent vand med en semi-permeabel membran, bevæger vand sig over membranen for at fortynde saltopløsningen.

Vigtige overvejelser:

* Mængden af ​​tilsat salt vil påvirke størrelsen af ​​disse effekter. Mere salt betyder en større ændring i densitet, frysepunkt og kogepunkt.

* Opløseligheden af ​​salt i vand er begrænset. Ved stuetemperatur kan du opløse ca. 36 gram salt i 100 ml vand. Tilsætning af mere salt vil bare resultere i uopløst salt i bunden af ​​beholderen.

Generelt forårsager tilsætning af salt til vand en række fysiske og kemiske ændringer, der gør opløsningen forskellig fra rent vand.