Hvad er forholdet mellem kogepunktet for alkohol og antal atomer i dets molekyler?

Faktorer, der påvirker kogepunktet:

* Intermolekylære kræfter: Jo stærkere de intermolekylære kræfter (som hydrogenbinding i alkoholer), jo højere er kogepunktet.

* molekylvægt: Generelt har større molekyler med højere molekylvægte højere kogepunkter på grund af øgede van der Waals -kræfter.

* Filial: Flere forgrenede molekyler har lavere kogepunkter, fordi de har mindre overfladeareal til intermolekylære interaktioner.

* Polaritet: Polære molekyler har højere kogepunkter end ikke-polære molekyler på grund af dipol-dipolinteraktioner.

forhold til antallet af atomer:

* Direkte korrelation er ikke en garanti: Mens et større antal atomer normalt betyder en højere molekylvægt, hvilket kan føre til højere kogepunkter, er det ikke et garanteret forhold.

* Struktur betyder noget: To alkoholer med det samme antal atomer kan have markant forskellige kogepunkter på grund af forskelle i deres strukturer, forgrening og funktionelle grupper.

Eksempel:

* methanol (CH3OH): Kogepunkt =64,7 ° C

* ethanol (C2H5OH): Kogepunkt =78,4 ° C

* 1-propanol (C3H7OH): Kogepunkt =97,2 ° C

I dette eksempel, når antallet af carbonatomer (og derfor antallet af atomer generelt) øges, øges kogepunktet også. Dette er på grund af de øgede van der Waals -kræfter og den større molekylvægt.

dog:

* isopropanol (C3H7OH): Kogepunkt =82,5 ° C

Isopropanol har det samme antal atomer som 1-propanol, men et lavere kogepunkt på grund af dets forgrenede struktur, hvilket reducerer intermolekylære interaktioner.

Konklusion:

Antallet af atomer i et alkoholmolekyle er kun en faktor, der påvirker dets kogepunkt. Andre faktorer, såsom molekylvægt, forgrening og intermolekylære kræfter, spiller en meget større rolle.