Hvor mange mol vand er produceret, når 45,3 brint reagerer med ilt?

1. Skriv den afbalancerede kemiske ligning:

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Denne ligning fortæller os, at 2 mol brint (H₂) reagerer med 1 mol ilt (O₂) for at producere 2 mol vand (H₂O).

2. Bestem den begrænsende reaktant:

Vi er nødt til at vide, hvor meget ilt der er til stede for at bestemme den begrænsende reaktant. Den begrænsende reaktant er det stof, der først bliver brugt op og begrænser mængden af ​​dannet produkt. Da mængden af ​​ilt ikke er givet, kan vi ikke bestemme den begrænsende reaktant.

3. Beregn mol produceret vand (forudsat overskydende ilt):

* Antag overskydende ilt: Hvis der er et overskud af ilt, vil mængden af ​​brint begrænse mængden af ​​produceret vand.

* Konverter gram brint til mol: Du skal slå op den molære masse af brint (H₂), som er ca. 2 g/mol.

* mol H₂ =(45,3 g H₂) / (2 g / mol H₂) =22,65 mol H₂

* Brug molforholdet fra den afbalancerede ligning:

* Ligningen viser 2 mol H₂, der producerer 2 mol H₂O. Dette betyder, at molforholdet er 1:1.

* Beregn mol vand:

* mol H₂O =22,65 mol H₂ * (2 mol H₂O / 2 mol H₂) =22,65 mol H₂O

Konklusion:

Hvis der er et overskud af ilt, vil 45,3 gram brint producere 22,65 mol vand.

Vigtig note: Hvis du har en bestemt mængde ilt, skal du bruge disse oplysninger til at beregne den begrænsende reaktant og bestemme den faktiske mængde vand, der er produceret.